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解释氨,水,甲烷分子几何构型的差异
键角不同。构型为CH4 正四面体 NH3 三角锥形 H2O 折线形。原因是因为SP3轨道有的是去和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。
先以甲烷CH为例，碳原子外一个2s轨道和三个2p轨道发生杂化，形成正四面体方向的四个SP3杂化轨道，分别与一个氢原子成键，因此，甲烷分子是正四面体形状。如下图，灰色是碳，白色是氢。
在描述分子几何构型时，不包括孤对电子，故甲烷分子为四面体；氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。
氨中氮元素、水中氧元素、甲烷中碳元素都是sp^3杂化，正四面体形，键角为109度28分。由于氮、氧均有孤电子对，对共价键有挤压作用，导致键角变小。氧有2个孤电子对，挤压作用更大，所以键角最小。
吡啶为什么是p2杂化
1、首先吡啶是有芳香性的，也就是吡啶环存在大π键，如果N的轨道杂化是SP3，轨道和两个双键的π键将有夹角。不可能形成大π键。因此只能是N原子的一个垂直于环的P轨道，参与了大π键，剩余的轨道为SP2杂化。
2、【答案】：吡啶和吡咯分子中的氮原子都是sp2杂化，组成环的所有原子位于同一平面上，彼此以σ键相连。
3、吡啶，是一种有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，氮原子的杂化方式是SP 2杂化。
4、N外层5个电子，在吡啶中sp2杂化，即2s、2px、2py三个轨道参与杂化，生成三个sp2杂化轨道。
5、在吡啶分子中，氮原子的作用类似于硝基苯的硝基，使其邻、对位上的电子云密度比苯环降低，间位则与苯环相近。这样，环上碳原子的电子云密度远远少于苯，因此象吡啶这类芳杂环又被称为“缺π”杂环。
6、吡啶是六元杂环化合物，5C、1N共面，都是SP2杂化，吡啶环中有6中心6电子的大π键，符合休克尔4n+2规则，吡啶环具有芳香性。
混合动力汽车的P1构型,P2构型分别指的是什么?为什么叫P1,P2
1、混合动力汽车中，常见的为并联式，该车辆行驶系统的驱动力由电机及发动机同时或者单独供给。
2、P1：电机位于发动机曲轴部位，又称ISG。P2：电机位于离合器和变速器输入轴之间。P5：电机与变速箱集成，可耦合在输入轴、中间轴。P3：电机位于变速器输出端，或变速器输出轴连接。
3、以吉利汽车为例，吉利ePro家族车型搭载的5T+7DCTH插电式混合动力系统，具备高电机效率和高动力总成匹配的特点，拥有效率高、空间优、质量好(性价比高)的综合优势。
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