本篇目录：
- 1、制取氢气为什么不用浓硫酸浓盐酸
- 2、实验室制取氢气的适宜试剂。为什么不用锌和稀盐酸?
- 3、实验室制氢气为什么用硫酸不用盐酸
- 4、制氢气为什么不用盐酸
- 5、如何制取氢气能不能用铁和盐酸或稀硫酸反应制取氢气
制取氢气为什么不用浓硫酸浓盐酸
1、浓硫酸具有腐蚀性，强的氧化性，实验室制取H2时用锌和稀硫酸，而不用浓硫酸，是因为浓硫酸的氧化性，Zn会被氧化，最终生成的是H2O，而不是H2。
2、盐酸越浓挥发性越强，浓盐酸挥发性就很强了，在空气中都能看见白雾，用来制取氢气的话会混有大量氯化氢，所以不用。
3、浓盐酸也是不能用的，因为它具有很强的挥发性，使制得的氢气里含有氯化氢气体。
实验室制取氢气的适宜试剂。为什么不用锌和稀盐酸?
1、镁、铝太活泼，反应太快，不方便控制气体产生的速率；铁反应太慢，收集不便。锌的活泼性适中。浓盐酸有挥发性，稀盐酸反应受热也会加速挥发。稀硫酸不挥发。
2、不能用铁和稀盐酸反应是因为反应速率太慢；不能用铝和稀硫酸反应是因为反应速率太快实验室很难控制。
3、盐酸越浓挥发性越强，浓盐酸挥发性就很强了，在空气中都能看见白雾，用来制取氢气的话会混有大量氯化氢，所以不用。
4、最合适的是用Zn和稀硫酸。因为制取方便操作简单，而且洗气处理简单。不像用稀盐酸还要考虑盐酸的挥发，硝酸就更加不行了。Zn和酸的反应速度适中，比较适合收集。因此最佳实验室制法是用Zn和稀硫酸。
5、硫酸很稳定，盐酸容易析出氯化氢气体。用稀硫酸制取氢气时，制得的氢气比较纯净；用稀盐酸制取氢气时，制得的氢气容易混杂氯化氢气体。另外，由于盐酸容易析出氯化氢气体，对操作环境不利。
6、相同浓度下，稀硫酸氢离子浓度比稀盐酸高，反应更快，产氢气更多故而不用稀盐酸；浓盐酸挥发出较多的氯化氢气体，使氢气纯度更低；浓硫酸有强氧化性，与金属反应一般不放氢气，且比较危险，所以不用。
实验室制氢气为什么用硫酸不用盐酸
实验室制氢气用硫酸不用盐酸是因为盐酸易挥发，常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。
不用稀盐酸是因为盐酸有挥发性，所以导致制得的氢气中会有氯化氢杂质的，而硫酸 是不挥发的，所以选择硫酸而不用盐酸，亲，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。
浓盐酸挥发出较多的氯化氢气体，使氢气纯度更低；浓硫酸有强氧化性，与金属反应一般不放氢气，且比较危险，所以不用。
制氢气为什么不用盐酸
实验室制氢气用硫酸不用盐酸是因为盐酸易挥发，常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。
因为用酸制备氢气时会产生大量的热，而盐酸易于挥发，温度越高越容易挥发容易造成氢气不纯。
浓盐酸挥发出较多的氯化氢气体，使氢气纯度更低；浓硫酸有强氧化性，与金属反应一般不放氢气，且比较危险，所以不用。
不用稀盐酸是因为盐酸有挥发性，所以导致制得的氢气中会有氯化氢杂质的，而硫酸 是不挥发的，所以选择硫酸而不用盐酸，亲，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。
用来制取氢气的话会混有大量氯化氢，所以不用。至于浓硫酸，有强氧化性，活泼金属在浓硫酸中表面会迅速形成致密的氧化膜，从而阻止内层金属反应；而与不活泼的金属，反应生成二氧化硫而不是氢气，所以不行。
制取氢气不能用浓硫酸和浓盐酸的原因如下：第一，浓硫酸表现为比较强的氧化性，遇到锌、铁等活泼金属的时候，主要发生的不是置换产生氢气的反应，而是浓硫酸被还原为二氧化硫的反应。
如何制取氢气能不能用铁和盐酸或稀硫酸反应制取氢气
但由于以上反应的速率较慢，所以不适合用于实验室制取氢气。
实验室制取氢气也可以用铁和稀硫酸，一般不用盐酸，是因为盐酸具有挥发性，会使收集的氢气不纯；一般也不用镁，铝和酸反应制取氢气，因为镁、铝太活泼，生成的氢气不易收集。
实验室制取氢气的原理化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 不能用铁和稀盐酸反应是因为反应速率太慢；不能用铝和稀硫酸反应是因为反应速率太快实验室很难控制。
到此，以上就是小编对于制氢气为什么不用硫酸的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
